29
/es/
es
AIzaSyAYiBZKx7MnpbEhh9jyipgxe19OcubqV5w
April 1, 2024
Crear
Public Timelines
Biblioteca
FAQ
For education
Cabinet
For educational institutions
For teachers
For students/pupils
Descargar
Export
Crear una copia
Insertar en el Sitio Web
editar
Vistas 134
0
0
EVA
Creado
Eva
⟶ Actualizado 6 feb 2019 ⟶
List of edits
Timeline desde
Eva
:
9 feb 2020
0
0
151
Teories evolutives
Comentarios
Eventos
LA TEORIA ATÒMICA DE DEMÒCRIT El pensament de Demòcrit sobre la matèria va va donar origen a la teòria atòmica, que molts segles després va ser corraborada experimental. Ell va arribar a la conclusió que la matèria no es podia dividir indefinidament i que el límit devien ser unes particules molt petites, dures i impenetrables que va anomenar àtoms, que significa invisible en grec.
TEORIA ATÒMICA DE DALTON El científic britànic John Dalton, va formular les lleis classiques de la química en una teoria atòmica, que pretenia qxplicar la constitució de la matèria basant-se en els punts següents: · Els àtoms d'un mateix element són tots iguals. · Dos elements diferents tenen àtoms diferents. · Els àtoms de dos o més elements poden combinar-se entre si en unes determinades proporcions per formar compostos.
MODEL ATÒMIC DE THOMSON Joseph John Thomson, va descobrir que l'àtom era constituït per petites partícules carregades elèctricament, anomenades electrons.
MODEL ATÒMIC DE RUTHERFORD Ernest Rutherford va provar l'existència del nucli atòmic mitjançant els seus experiments. El seu model es basa en dos punts: · Cada àtom té una zona central minúscula i densa, el nucli, on hi ha concentrades la massa i la càrrega positiva. · Al voltant del nucli, i a una gran distància, hi ha la càrrega negativa. La regió exterior on se situa la càrrega negativa s'anomena escorça.
MODEL ATÒMIC DE BOHR Niels Bohr va perfeccionar el model atòmic de Rutherford. El seu model es basa en aquests punts: · Els electrons es mouen al voltant del nucli en òrbites diferents, situades en nivells ben definits. · Cada nivell es correspon amb una determinada energia dels electrons, que és més gran com més allunyats estiguin del nucli. S'assigna un nombre natural a cada nivell segons la seva proximitat al nucli (1, 2, 3...). Un el
MODEL ATÒMIC ACTUAL El model atòmic actual es diferencia del de Bohr, entre altres coses, en la consideració proposada per Erwin Schrödinger que els electrons no es troben al voltant del nucli seguint unes òrbites definides, sinó que són al seu voltant en l'anomenat núvol d'electrons. Erwin Schrödinger va deduir l’equació matemàtica que porta el seu nom i que permet calcular la probabilitat de trobar cada electró en una determinada zona al voltant del nucli.