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MODELOS ATÓMICOS
Обновлено 3 окт 2018
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Eugenia
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События
Ellos decían: la materia está formada por partículas pequeñas e invisibles, al cual ellos lo llaman átomo. Ellos decían que la materia, se podía dividir hasta el punto donde llegan los átomos. La diferencia entre cuerpos depende de la forma y la posición del átomo.
Él decía que la materia estaba formada por partículas redondas, indestructibles, separadas y divisibles.
Llegó a la conclusión que estos átomos estaban constituidos por partículas con cargas eléctricas negativas, dotadas a una gran velocidad. El propuso un nuevo modelo de átomo que lo tituló:” modelo atómico de puding de pienso”
Demostró que el átomo tiene núcleo, corteza y que toda la masa atómica está ubicada en el núcleo. Él planteaba que el átomo tenía órbitas como un sistema solar, en donde los electrones giraban en ellas.
Niels Bohr aplicó la teoría cuántica de Max Planck y el efecto fotoeléctrico. La teoría de Planck consiste en un múltiplo entero de un valor mínimo llamado quantum de energía. Trece años después la conclusión de Bohr fue que el electrón sólo puede ocupar unas órbitas o estados alrededor del núcleo con unos determinados valores de energía. Las órbitas circulares tienen radios definidos, no todas las órbitas son posibles.
MODELO ACTUAL DEL ATÓMO
El modo atómico actual se llama modelo orbital. Se basa en la equipación propuesta por Shrödinger y está fundamentado en cuatro números quánticos con los cuales puede describir un electrón y un átomo. La mecánica cuántica establece que no se puede saber con exactitud donde se encuentra un electrón, pero sí que establece una región de espacio alrededor del núcleo atómico en el cual es muy probable encontrar el electrón (superior al 90%) Esta región se denomina orbital.
Периоды
DEMÓCRITO I LEUCIPO 460 a.C-370 a.C
DALTON
THOMSON
RUTHERFORD
NIELS BOHR
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