Teorías Atómicas_PerezGarcia_JoseAngel
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Wurde aktualisiert: 13 Jan 2021
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Created byAngel Garcia
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La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes enunciados:
- La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
- Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento.
- Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diferentes elementos.Thomson sugirió que un átomo consistía en una esfera de electricidad positiva
en la que se distribuía una cantidad igual de carga negativa en forma de pequeños electrones.
A partir de los estudios electroquímicos a lo largo del XIX y por los realizados con radiación X [2],
la cantidad de carga positiva en cada átomo se supuso que era igual al número atómico del átomo Z
(un número entero) multiplicado por la magnitud de la carga del electrón,
es decir, la carga positiva de un átomo es igual a Z·e.
Para-La mayor parte de la masa atómica se
concentra en el núcleo, de mayor tamaño y
mayor peso que el resto de las partículas, y
dotado de carga eléctrica positiva.
-Alrededor del núcleo y a grandes distancias de
él se encuentran los electrones, de carga
eléctrica negativa, que lo orbitan en
trayectorias circulares.
-La suma de las cargas eléctricas positivas y
negativas de un átomo debería dar cero como
resultado, es decir, deberían ser iguales, para
que el átomo sea eléctricamente neutro.Rutherford no solo propuso esta estructura
para el átomo, sino que además calculó su
tamaño y lo comparó con el tamaño del núcleo,
y llegó a la conclusión de que una buena parte
de la composición del átomo es espacio vacío.
Este modelo, por otra parte, tiene ciertas
limitaciones que se pudieron resolver con el
avance del conocimiento y la tecnología:
-No se podía explicar cómo era posible que en
el núcleo atómico se mantuvieran unidas un
conjunto de cargas positivas, pues deberían
repelerse, yaConsideró que las leyes de Newton y de
Coulomb eran válidas e igualó la fuerza
centrípeta con la electrostática. La fuerza
coulumbina de atracción electrostática entre
dos cargas q y q' en un medio de constante
dieléctrica o permisividad al vacío εo.
Considerando que la carga del electrón es igual
a la carga del protón (en módulo), se
representa en ambos casos por la letra e, y
dejando de lado la constante 1/4πεo, tenemos:
Fc=e^2/r^2
La fuerza centrípeta (Fn), que actúa sobre una
masa m que recolos electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de
ondas (Ψ):
(δ2Ψ/δx2) + (δ2Ψ/δy2) + (δ2Ψ/δz2) + (8π2m/h2)(E-V)Ψ = 0
los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón.
Se tienen en cuenta los siguientes números cuánticos:
-Número cuántico principal (n)
-Número cuántico secundario o Azimutal (l)
-Número cuántico magnético (m)
-Número de espín (s)
En un átomo no puede haber electrones con losPerioden
Teoría Atómica De Dalton.Modelo Atómico De ThompsonTeoría Atómica de RutherfordTeoría Atómica De BohrModelo Atómico de Schrodinger
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